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B　酸化剤と還元剤

酸化剤と還元剤

►酸化剤と還元剤

　酸化作用を有する物質を酸化剤という。一般に相手の物質に酸素を与えるもの，

相手の物質から水素を奪うもの，相手の物質から電子を奪うものである。また，還

元を起こさせることのできる物質を還元剤という。すなわち，相手の物質から酸素

を奪うもの，相手の物質に水素を与えるもの，相手の物質に電子を与えるものであ

る。次表に普通用いられる酸化剤と還元剤を分類して示す。

　中間的な酸化数をもつ物質は，場合により酸化剤にも還元剤にもなる。たとえば，

SO₂のSの酸化数は＋4であるが，Sにはその他に−2，0，＋6などの酸化数を

示す物質がある。酸化剤と反応するときは，SO₂は還元剤として働き酸化数は＋6

になる。還元剤と反応するときは，SO₂は酸化剤として働き酸化数は0になる(す
なわち単体が析出する)。H₂O₂のOの酸化数は−1であり，Oには−2と0の酸化
数もあるので，SO₂と同様にH₂O₂も酸化剤と還元剤の両方の働きをする。

酸化剤・還元剤
分　　　類		19世紀半ば頃までに知られていたもの	比較的新しいもの
酸 化 剤	単　　　　体	O2，O3，Cl2，Br2，I2，Sなど	F2やフッ素化試薬
	酸　化　物	MnO2，PbO2，CuO，Ag2Oなど
	オキソ酸の塩	硝石，塩素酸塩，次亜塩素酸塩，ヨウ素酸塩，
		臭素酸塩，クロム酸塩，過マンガン酸塩，
		バナジン酸塩，ビスマス酸塩など
	過酸化物	H2O2，Na2O2，BaO2，H2SO5など
	そ　の　他	王水，硝酸，熱濃硫酸，熱濃過塩素酸，
		ヘキサシアノ鉄(�V)酸塩(フェリシアン化物)，
		鉄(�V)塩，セリウム(�W)塩など
還 元 剤	単体	H2，C，P，金属(Zn，Snなど)と酸，Na，Mg，	Al
		金属アマルガムなど
	水素化合物	HI，H2S，NH3とその誘導体，PH3，AsH3，	金属水素化物とそ の誘導体
		炭化水素(鉱油)など
	酸化物	CO，SO2，P2O3，H3AsO3，H2PHO3，HNO2，
		H2SO3など
	その他	鉄(�U)塩，スズ(�U)塩，硫化物，	低酸化状態のTi， V，Cr化合物
		ヘキシアノ鉄(�U)酸塩(フェロシアン化物)，
		シュウ酸・グルコースなどの有機物など

►酸化還元反応式のつくり方
　酸化剤Oxは，電子を得て他の物質に変化するが，この反応が可逆である場合に，

その逆反応では，生成物が電子を失って元の酸化剤にもどるので，正反応による生成

物は還元剤Reとして働く。すなわち，
　　　Ox₁＋ne⁻→ Re₁　…(1)
　また，還元剤についても，同様に考えると，次のようになる。
　　　Re₂→ Ox₂＋me⁻……(2)
　この(1)，(2)でe⁻の数が等しければ，m×(1)＋n×(2)より，次式が得られる。
　　　mOx₁＋nRe₂→ mRe₁＋nOx₂　　…(3)
　一般に，酸化還元の反応式はこのような形になっている。(1)や(2)のような式で関係
づけられる一対の物質((1)ではOx ₁とRe₁，(2)ではRe₂とOx ₂)を，酸化還元対または

“redox”対という。そして， (1)や(2)の半反応式から電子e⁻を消去してそれらを組み合

わせると，酸化還元反応を示すイオン反応式が得られる。

たとえば，塩素(酸化剤)とヨウ化カリウム(還元剤)の反応は，次式のように求め

られる。

Cl2＋2e^−→2Cl^−･･･(4)	}	(4)＋(5)	Cl2+2I^−→2Cl＋I2
2I^―−2e^−→I2･･･(5)			Ox1 Re2　 Re1 Ox2

　

　教科書には，酸化剤・還元剤の酸化還元対の半反応式をe⁻を用いて示した。半反応

式はO原子でも示すことができ，下表に，その働き方を示す。

酸化剤・還元剤の働き方
酸 化 剤	オゾン	O3→O2＋(O)
	過酸化水素	H2O2→H2O＋(O)
	過マンガン酸カリウム	2MnO4^−＋6H^＋→2Mn^2^＋＋3H2O＋5(O)
	塩　素	Cl2＋H2O→2HCl＋(O)
	二クロム酸カリウム	Cr2O7^2^−＋8H^＋→2Cr^3^＋＋4H2O＋3(O)
	希硝酸	2HNO3→2NO＋H2O＋3(O)
	濃硝酸	2HNO3→2NO2＋H2O＋(O)
	熱濃硫酸	H2SO4→SO2＋H2O＋(O)
	二酸化硫黄	SO2→S＋2(O)
還 元 剤	ナトリウム	2Na＋(O)→Na2O
	シュウ酸	H2C2O4＋(O)→2CO2＋H2O
	水　素	H2＋(O)→H2O
	硫化水素	H2S＋(O)→S＋H2O
	二酸化硫黄	SO2＋H2O＋(O)→H2SO4
	酸化鉄(II)	2Fe^2^＋＋2H^＋＋(O)→2Fe^3^＋＋H2O
	塩化スズ(II)	Sn^2^＋＋2H^＋＋(O)→Sn^4^＋＋H2O
	過酸化水素	H2O2＋(O)→H2O＋O2

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