C　中和反応

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C　中和反応

中和

►中和と水

　今日，中和反応に伴う水の生成は，中和の本質的内容と理解されている。しかし，

酸塩基の研究の初期(18世紀末～19世紀初)には，中和は，(酸＋塩基→ 塩)という型

で理解されていた。このような考え方は，水の出入りに関心が払われることなく，

電離の概念もなかった時代の研究としては当然でもあった。

　中和における水の生成に初めて注目したのは，P.L.デュロン(フランスの化学者。

デュロン-プティの法則で有名。1785～1838年)であった。彼は，酸化力ルシウム

のような酸化物と酸とが反応すると，塩とともに水が生じることに注目し，酸と

塩基の反応の際に水が生成することを指摘した。

中和の量的関係

中和滴定

中和滴定とｐＨの変化

►中和滴定曲線

　中和滴定の進行に従って，pH変化を示した曲線を中和滴定曲線という。

下図に，(1)強酸と強塩基，(2)強酸と弱塩基，(3)弱酸と強塩基，(4)弱酸と弱塩基，

の滴定曲線をそれぞれ示した。同時に，よく使われる指示薬の変色域も示した。

中和滴定曲線と指示薬

Na₂CO₃の中和滴定曲線

(1)A－B　HClとNaOH　

(2)A－B¢ HClとNH₃

(3)A¢－B　CH₃COOHとNaOH

(4)A¢－B¢　CH₃COOHとNH₃

(4)以外は当量点で明確なpH飛躍がみられ，適当な指示薬で当量点を決定で

きる。なお，多価の弱酸や弱塩基では，中和点までの中間点に小さなpH飛躍が見られ

ることがある。

　また，炭酸ナトリウムのような塩も，上図のように強酸で中和滴定される。

この中和滴定では，次式のように2段階で中和反応が起こる。

　　CO₃²^－＋H^＋→HCO₃^－

　　HCO₃^－＋H^＋→H₂CO₃

なおH₂CO₃は水中でのみ存在する。

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