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第3節　金属の酸化還元反応

►イオン化傾向

　金属の単体が水溶液中で電子を放出して陽イオンになる傾向の大小をいう。これ

を大きいものから順番に並べたものはイオン化列と呼ばれている。イオン化列の順

序は定性的に定められたものであるが，最近は標準電極電位の測定によって得られ

た序列，すなわち電気化学列とその配列がほぼ一致することから，電気化学列をイ

オン化列と区別しないで用いている。

　イオン化列の中に水素H₂を入れているのは，金属と酸との反応で，水素イオ

ンが電子を受け取って水素ガスになるかどうかを判定するのに必要であり，また，
将来水素電極について学習する準備のためにも望ましいからである。

標準電極電位〔V〕25℃，10^3hPaで標準水素電極を基準にする。
電 極 反 応	電位〔V〕	電 極 反 応	電位〔V〕
Li^＋＋e^−＝Li	−3.045	In^3^＋＋3e^-＝In	−0.3382
K^＋＋e^-＝K	−2.925	Tl^＋＋e^-＝Tl	−0.3363
Rb^＋＋e^-＝Rb	−2.925	Co^2^＋＋2e^-＝Co	−0.277
Cs^＋＋e^-＝Cs	−2.924	Ni^2^＋＋2e^-＝Ni	−0.257
Ba^2^＋＋2e^-＝Ba	−2.92	Sn^2^＋＋2e^-＝Sn	−0.1375
Sr^2^＋＋2e^-＝Sr	−2.89	Pb^2^＋＋2e^-＝Pb	−0.1263
Ca^2^＋＋2e^-＝Ca	−2.84	2H^＋＋2e^-＝H2	0.000000
Na^＋＋e^-＝Na	−2.714	Re^3^＋＋3e^-＝Re	0.300
Mg^2^＋＋2e^-＝Mg	−2.356	Cu^2+＋2e^-＝Cu	0.340
Be^2^＋＋2e^-＝Be	−1.97	Ru^2^＋＋2e^-＝Ru	0.46
Al^3^＋＋3e^-＝Al	−1.676	Cu^＋＋e^-＝Cu	0.520
Mn^2^＋＋2e^-＝Mn	−1.18	Rh^3^＋＋3e^-＝Rh	0.758
Cr^2^＋＋2e^-＝Cr	−0.90	Hg2^2^＋＋2e^-＝2Hg	0.7960
Zn^2^＋＋2e^-＝Zn	−0.7626	Ag^＋＋e^-＝Ag	0.7991
Cr^3^＋＋3e^-＝Cr	−0.67	Pd^2^＋＋2e^-＝Pd	0.915
Ga^3^＋＋3e^-＝Ga	−0.529	Pt^2^＋＋2e^-＝Pt	1.188
Fe^2^＋＋2e^-＝Fe	−0.440	Au^3^＋＋3e^-＝Au	1.52
Cd^2^＋＋2e^-＝Cd	−0.4025	Au^＋＋e^-＝Au	1.83

Ｃ　金属の反応性

►主な金属のイオン化傾向と金属の反応性
金属と水，酸との反応をみると，イオン化傾向が小さいものでは，酸化性の酸と

しか反応しないが，イオン化傾向がしだいに大きくなるにつれ，希酸，高温水蒸気，
水などと反応する範囲が広がってくる。また，乾燥空気との反応も，イオン化傾
向が大きい金属ほど反応しやすい。

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