第２節　酸化剤と還元剤

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第2節　酸化剤と還元剤

Ａ　酸化剤・還元剤

►酸化剤と還元剤

　酸化作用を有する物質を酸化剤という。一般に相手の物質に酸素を与えるもの，

相手の物質から水素を奪うもの，相手の物質から電子を奪うものである。また，還

元を起こさせることのできる物質を還元剤という。すなわち，相手の物質から酸素

を奪うもの，相手の物質に水素を与えるもの，相手の物質に電子を与えるものであ

る。次表に普通用いられる酸化剤と還元剤を分類して示す。

　中間的な酸化数をもつ物質は，場合により酸化剤にも還元剤にもなる。たとえば，

SO₂のSの酸化数は＋4であるが，Sにはその他に－2，0，＋6などの酸化数を

示す物質がある。酸化剤と反応するときは，SO₂は還元剤として働き酸化数は＋6

になる。還元剤と反応するときは，SO₂は酸化剤として働き酸化数は0になる(す
なわち単体が析出する)。H₂O₂のOの酸化数は－1であり，Oには－2と0の酸化
数もあるので，SO₂と同様にH₂O₂も酸化剤と還元剤の両方の働きをする。

酸化剤・還元剤
分　　　類		19世紀半ば頃までに知られていたもの	比較的新しいもの
酸化剤	単　　　　体	O₂，O₃，Cl₂，Br₂，I₂，Sなど	F₂やフッ素化試薬
	酸　化　物	MnO₂，PbO₂，CuO，Ag₂Oなど
	オキソ酸の塩	硝石，塩素酸塩，次亜塩素酸塩，ヨウ素酸塩，
		臭素酸塩，クロム酸塩，過マンガン酸塩，
		バナジン酸塩，ビスマス酸塩など
	過酸化物	H₂O₂，Na₂O₂，BaO₂，H₂SO₅など
	そ　の　他	王水，硝酸，熱濃硫酸，熱濃過塩素酸，
		ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸塩(フェリシアン化物)，
		鉄(Ⅲ)塩，セリウム(Ⅳ)塩など
還元剤	単体	H₂，C，P，金属(Zn，Snなど)と酸，Na，Mg，	Al
		金属アマルガムなど
	水素化合物	HI，H₂S，NH₃とその誘導体，PH₃，AsH₃，	金属水素化物とその誘導体
		炭化水素(鉱油)など
	酸化物	CO，SO₂，P₂O₃，H₃AsO₃，H₂PHO₃，HNO₂，
		H₂SO₃など
	その他	鉄(Ⅱ)塩，スズ(Ⅱ)塩，硫化物，	低酸化状態のTi， V，Cr化合物
		ヘキシアノ鉄(Ⅱ)酸塩(フェロシアン化物)，
		シュウ酸・グルコースなどの有機物など

►酸化還元反応式のつくり方
　酸化剤Oxは，電子を得て他の物質に変化するが，この反応が可逆である場合に，

その逆反応では生成物が電子を失って元の酸化剤にもどるので，正反応による生成物

は還元剤Reとして働く。すなわち，
　　　Ox₁＋ne^-→ Re₁　…(1)
　また，還元剤についても，同様に考えると，次のようになる。
　　　Re₂→ Ox₂＋me^-……(2)
　この(1)，(2)でe^-の数が等しければ，m×(1)＋n×(2)より，次式が得られる。
　　　mOx₁＋nRe₂→ mRe₁＋nOx₂　　…(3)
　一般に，酸化還元の反応式はこのような形になっている。(1)や(2)のような式で関係
づけられる一対の物質((1)ではOx₁とRe₁，(2)ではRe₂とOx₂)を，酸化還元対または

“redox”対という。そして， (1)や(2)の半反応式から電子e^-を消去してそれらを組み合

わせると，酸化還元反応を示すイオン反応式が得られる。

たとえば，塩素(酸化剤)とヨウ化カリウム(還元剤)の反応は，次式のように求め

られる。

Cl₂＋2e^-→2Cl^-･･･(4)

}

(4)＋(5)

Cl₂+2I^-→2Cl＋I₂

2I^-→I₂＋2e^-･･･(5)

Ox₁ Re₂　 Re₁ Ox₂